Übung: Reaktionsgleichung balancieren
\qquad
\text{H}_2 +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{H}_2\text{O}
Es sind 2 \text{ O} auf der linken Seite und nur
1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \blue{2}.
\qquad
\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Daher erhalten wir 4 \text{ H} auf der rechten Seite und
nur 2 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2 mit \red{2}.
\qquad
\red{2}\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{CH}_4 +
\text{Cl}_2 \rightarrow
\text{CCl}_4 +
\text{HCl}
\text{C} ist bereits ausbalanciert.
Es sind 4 \text{ H} auf der linken Seite und nur
1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{HCl} mit \blue{4}.
\qquad
\text{CH}_4 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + \blue{4}\text{HCl}
Daher erhalten wir 8 \text{ Cl} auf der rechten Seite und
nur 2 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{Cl}_2 mit \red{4}.
\qquad
\text{CH}_4 + \red{4}\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\text{HCl}
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{CH}_4 + 4\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\text{HCl}
\qquad
\text{Al} +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{Al}_2\text{O}_3
Es sind 2 \text{ O} auf der linken Seite und
3 auf der rechten Seite. The lowest common denominator
is 6, daher multiplizieren wir
\text{O}_2 mit \blue{3} and
\text{Al}_2\text{O}_3 mit \red{2}.
\qquad
\text{Al} + \blue{3}\text{O}_2 \rightarrow \red{2}\text{Al}_2\text{O}_3
Daher erhalten wir 4 \text{ Al} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{Al} mit \pink{4}.
\qquad
\pink{4}\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3
\qquad
\text{CH}_4 +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{CO}_2 +
\text{H}_2\text{O}
\text{C} ist bereits ausbalanciert.
Es sind 4 \text{ H} auf der linken Seite und
2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \blue{2}.
\qquad
\text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Daher erhalten wir 4 \text{ O} auf der rechten Seite und
nur 2 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{O}_2 mit \red{2}.
(Da Sauerstoff alleine auf der linken Seite steht, sollte es als letztes behandelt werden, da wir dem Sauerstoff einen Koeffizienten zuweisen können ohne andere Elemente zu beeinflussen.)
\qquad
\text{CH}_4 + \red{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{NaBr} +
\text{Cl}_2 \rightarrow
\text{NaCl} +
\text{Br}_2
Es ist 1 \text{ Br} auf der linken Seite und
2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{NaBr} mit \blue{2}.
\qquad
\blue{2}\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{Br}_2
Es sind 2 \text{ Cl} auf der linken Seite und
1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{NaCl} mit \red{2}.
\qquad
2\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \red{2}\text{NaCl} + \text{Br}_2
Nun ist \text{Na} is balanced again.
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
2\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{Br}_2
\qquad
\text{Mg} +
\text{HCl} \rightarrow
\text{MgCl}_2 +
\text{H}_2
Es sind 2 \text{ Cl} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{HCl} mit \blue{2}.
\qquad
\text{Mg} + \blue{2}\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
Nun sind alle Atome balanciert; Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow
\text{N}_2 +
\text{O}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Beginnen Sie mit der Verbindung, welche die meisten Elemente hat:
(\text{NH}_4\text{NO}_3).
Es sind 2 \text{N} auf der linken Seite und
2 \text{N} on the right, so \text{N}
ist bereits ausbalanciert.
Es sind 4 \text{ H} auf der linken Seite und
2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \blue{2}.
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2 + \text{O}_2 + \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Daher erhalten wir 3 \text{ O} auf der linken Seite und
4 auf der rechten Seite. Wenn wir versuchen \text{O}_2 einen Koeffizient von \red{\frac{1}{2}} zu geben,
gibt uns das 3 \text{ O} auf beiden Seiten.
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2 + \red{\frac{1}{2}}\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
Da Brüche normalerweise nicht als Koeffizienten verwendet werden, multiplizieren wir alles mit 2, um die Brüche aufzulösen.
\qquad
2\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow 2\text{N}_2 + 1\text{O}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
2\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow 2\text{N}_2 + \text{O}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{CO}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Für eine Verbrennungsreaktion ist es in der Regel am einfachsten mit \text{C} zu beginnen.
Es sind 2 \text{ C} auf der linken Seite und
1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{CO}_2 mit \blue{2}.
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow \blue{2}\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
Es sind 6 \text{ H} auf der linken Seite und
2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \red{3}.
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + \red{3}\text{H}_2\text{O}
Daher erhalten wir 7 \text{ O} auf der rechten Seite und
3 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{O}_2 mit \pink{3}.
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \pink{3}\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{Mg} +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{MgO}
Es sind 2 \text{ O} auf der linken Seite und nur
1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{MgO} mit \blue{2}.
\qquad
\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \blue{2}\text{MgO}
Daher erhalten wir 2 \text{ Mg} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{Mg} mit \red{2}.
\qquad
\red{2}\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}
\qquad
\text{Al} +
\text{HCl} \rightarrow
\text{AlCl}_3 +
\text{H}_2
Es ist 1 \text{ H} und 1 \text{ Cl} auf der linken Seite und
3 \text{ Cl} und 2 \text{ H} auf der rechten Seite.
Der kleinste gemeinsame Nenner ist 6, daher multiplizieren wir
\text{AlCl}_3 mit \blue{2} und
\text{H}_2 mit \red{3}.
\qquad
\text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \blue{2}\text{AlCl}_3 + \red{3}\text{H}_2
Daher erhalten wir 6 \text{ H} and 6 \text{ Cl}
auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{HCl} mit \pink{6}.
\qquad
\text{Al} + \pink{6}\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2
Daher erhalten wir 2 \text{ Al} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{Al} mit \green{2}.
\qquad
\green{2}\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2
\qquad
\text{CaCl}_2 +
\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow
\text{Ca}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 +
\text{NaCl}
Wir können das Phosphat Polyatomion \text{(PO}_4\text{)} wie ein Atom behandeln, welches durch \green{X} symbolisiert wird:
\qquad
\text{CaCl}_2 + \text{Na}_3\green{\text{PO}_4} \rightarrow \text{Ca}_3(\green{\text{PO}_4\text{}})_2 + \text{NaCl}
\qquad
\text{CaCl}_2 + \text{Na}_3\green{X} \rightarrow \text{Ca}_3\green{X}_2 + \text{NaCl}
Es ist 1 \space X auf der linken Seite und 2 \space X
auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{Na}_3X mit \blue{2}.
\qquad
\text{CaCl}_2 + \blue{2}\text{Na}_3X \rightarrow \text{Ca}_3X_2 + \text{NaCl}
Es sind 6 \text{ Na} auf der linken Seite und nur
1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{NaCl} mit \red{6}.
\qquad
\text{CaCl}_2 + 2\text{Na}_3X \rightarrow \text{Ca}_3X_2 + \red{6}\text{NaCl}
Daher erhalten wir 6 \text{ Cl} auf der rechten Seite und
nur 2 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{CaCl}_2 mit \pink{3}.
\qquad
\pink{3}\text{CaCl}_2 + 2\text{Na}_3X \rightarrow \text{Ca}_3X_2 + 6\text{NaCl}
Nun ist \text{Ca} auch balanciert.
Replacing \text{PO}_4 for X, Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
3\text{CaCl}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 + 6\text{NaCl}
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{NO}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Es sind 2 \text{ N} auf der linken Seite und
nur 1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{NO}_2 mit \blue{2}.
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \blue{2}\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}
Es sind 4 \text{ H} auf der linken Seite und
nur 2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \red{2}.
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2 + \red{2}\text{H}_2\text{O}
Daher erhalten wir 6 \text{ O} auf der rechten Seite und
nur 2 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{O}_2 mit \pink{3}.
(Da Sauerstoff alleine auf der linken Seite steht, sollte es als letztes behandelt werden, da wir dem Sauerstoff einen Koeffizienten zuweisen können ohne andere Elemente zu beeinflussen.)
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 + \pink{3}\text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{Fe} +
\text{H}_2\text{O} \rightarrow
\text{Fe}_3\text{O}_4 +
\text{H}_2
Es sind 3 \text{ Fe} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{Fe} mit \blue{3}.
\qquad
\blue{3}\text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2
Es sind 4 \text{ O} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \red{4}.
\qquad
3\text{Fe} + \red{4}\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2
Daher erhalten wir 8 \text{ H} auf der linken Seite und
nur 2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2 mit \pink{4}.
(Da Sauerstoff alleine auf der linken Seite steht, sollte es als letztes behandelt werden, da wir dem Sauerstoff einen Koeffizienten zuweisen können ohne andere Elemente zu beeinflussen.)
\qquad
3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + \pink{4}\text{H}_2
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + 4\text{H}_2
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow
\text{N}_2\text{O} +
\text{H}_2\text{O}
Es sind 2 \text{ N} auf der rechten Seite und
2 on the left, so \text{N}
ist bereits ausbalanciert.
Es sind 4 \text{ H} auf der linken Seite und
nur 2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \blue{2}.
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Es sind 3 \text{ O} auf der rechten Seite und
3 on the left, so \text{O}
ist bereits ausbalanciert.
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{HgO} \rightarrow
\text{Hg} +
\text{O}_2
Es sind 2 \text{ O} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{HgO} mit \blue{2}.
\qquad
\blue{2}\text{HgO} \rightarrow \text{Hg} + \text{O}_2
Nun sind 2 \text{ Hg} auf der linken Seite und
nur 1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{Hg} mit \red{2}.
\qquad
2\text{HgO} \rightarrow \red{2}\text{Hg} + \text{O}_2
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
2\text{HgO} \rightarrow 2\text{Hg} + \text{O}_2
\qquad
\text{SiO}_2 +
\text{HF} \rightarrow
\text{SiF}_4 +
\text{H}_2\text{O}
Es ist 1 \text{ Si} auf der rechten Seite und
1 on the left, so \text{Si}
ist bereits ausbalanciert.
Es sind 2 \text{ O} auf der linken Seite und
nur 1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \blue{2}.
\qquad
\text{SiO}_2 + \text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Nun sind 4 \text{ H} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{HF} mit \red{4}.
\qquad
\text{SiO}_2 + \red{4}\text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
Nun ist \text{F} auch balanciert.
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{SiO}_2 + 4\text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{Mg(OH)}_2 +
\text{HCl} \rightarrow
\text{MgCl}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Es ist 1 \text{ Mg} auf der rechten Seite und
1 on the left, so \text{Mg}
ist bereits ausbalanciert.
Es sind 2 \text{ Cl} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{HCl} mit \blue{2}.
\qquad
\text{Mg(OH)}_2 + \blue{2}\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
Nun sind 4 \text{ H} auf der linken Seite und
nur 2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \red{2}.
\qquad
\text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \red{2}\text{H}_2\text{O}
Nun ist \text{O} auch balanciert.
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{H}_2\text{SO}_4 +
\text{Pb(OH)}_4 \rightarrow
\text{Pb(SO}_4\text{)}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Wir können das Sulfat Polyatomion \text{(SO}_4\text{)} wie ein Atom behandeln, welches durch \green{X} symbolisiert wird:
\qquad
\text{H}_2\green{\text{SO}_4} + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb(}\green{\text{SO}_4}\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{H}_2\green{X} + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb}\green{X}_2 + \text{H}_2\text{O}
Es ist 1 \space X auf der linken Seite und 2 \space X
auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2X mit \blue{2}.
\qquad
\blue{2}\text{H}_2X + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb}X_2 + \text{H}_2\text{O}
Daher erhalten wir 8 \text{ H} auf der linken Seite und
nur 2 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{H}_2\text{O} mit \red{4}.
\qquad
2\text{H}_2X + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb}X_2 + \red{4}\text{H}_2\text{O}
Alles ist nun balanciert. Dadurch, dass wir \text{SO}_4 durch X ersetzen, erhalten wir:
\qquad
2\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb(}\text{SO}_4\text{)}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{As}_4\text{S}_6 +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{As}_4\text{O}_6 +
\text{SO}_2
\text{As} ist bereits ausbalanciert.
Es sind 6 \text{ S} auf der linken Seite und
nur 1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{SO}_2 mit \blue{6}.
\qquad
\text{As}_4\text{S}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{As}_4\text{O}_6 + \blue{6}\text{SO}_2
Daher erhalten wir 18 \text{ O} auf der rechten Seite und
nur 2 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{O}_2 mit \red{9}.
(Da Sauerstoff alleine auf der linken Seite steht, sollte es als letztes behandelt werden, da wir dem Sauerstoff einen Koeffizienten zuweisen können ohne andere Elemente zu beeinflussen.)
\qquad
\text{As}_4\text{S}_6 + \red{9}\text{O}_2 \rightarrow \text{As}_4\text{O}_6 + 6\text{SO}_2
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{As}_4\text{S}_6 + 9\text{O}_2 \rightarrow \text{As}_4\text{O}_6 + 6\text{SO}_2
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 +
\text{Mg} \rightarrow
\text{Cr} +
\text{MgO}
Es sind 2 \text{ Cr} auf der linken Seite und
nur 1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{Cr} mit \blue{2}.
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 + \text{Mg} \rightarrow \blue{2}\text{Cr} + \text{MgO}
Es sind 3 \text{ O} auf der linken Seite und
nur 1 auf der rechten Seite, daher multiplizieren wir
\text{MgO} mit \red{3}.
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 + \text{Mg} \rightarrow 2\text{Cr} + \red{3}\text{MgO}
Daher erhalten wir 3 \text{ Mg} auf der rechten Seite und
nur 1 auf der linken Seite, daher multiplizieren wir
\text{Mg} mit \pink{3}.
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 + \pink{3}\text{Mg} \rightarrow 2\text{Cr} + 3\text{MgO}
Die balancierte Reaktionsgleichung ist:
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 + 3\text{Mg} \rightarrow 2\text{Cr} + 3\text{MgO}
Balanciere die folgende Reaktionsgleichung:
